Question

下列结论正确的的是

A．微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>Cl^－        B．离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－

C．酸性：HClO>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃      D．金属性：K>Ca>Mg>Be

Answer

D

【解析】

试题分析：A．K+、S2-、Cl-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，则半径S2-＞Cl-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，A项错误；B．非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，B项错误；C．非金属性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO是弱酸，Cl元素的化合价为+1价，不是最高价含氧酸，C项错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查元素周期表与周期律的递变性。

【名师点睛】本题考查元素周期表与周期律的递变性，涉及微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。①核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越大，离子的电子层数越多，离子半径越大；②元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；③同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。