2015-2016学年安徽省科大附中高二下期中理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（   ）

A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

2. 难度：中等

已知HClO酸性比H₂CO₃弱，反应Cl₂＋H₂O HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（   ）

A．H₂O            B．HCl          C.CaCO₃         D．NaOH(s)

3. 难度：中等

反应4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，经2min B的浓度减少0．6 mol·L^-1，对此反应速率的正确表示是（    ）

A．用A表示的反应速率是0．4mol·L^-1·min^-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L^-1·min^-1

D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

4. 难度：中等

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O₂(g)===Na₂O(s)；ΔH₁＝-414 kJ·mol^—1②2Na(s)+O₂(g)===Na₂O₂(s)；ΔH₂＝-511 kJ·mol^—1。下列说法正确的是（   ）

A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)+2Na(s)===2Na₂O(s)   ΔH＝-317 kJ·mol^—1

5. 难度：中等

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是(      )

N_2(g)+ H_{2 (g)} ＝NH_3(g)  ΔH＝－46.19kJ·mol^—1

H_2(g)+ Cl_2(g)＝HCl_(g)  ΔH＝－92.36kJ·mol^—1

I_2(g)+ H_{2 (g)} ＝HI_(g)  ΔH＝-4.74kJ·mol^—1

A．HCl>NH₃>HI   B．HI > HCl > NH₃    C．HCl> HI > NH₃       D．NH₃> HI > HCl

6. 难度：中等

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O_(S)＝CuSO_4(S)＋5H₂O_(l)ΔH＝Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则下列说法正确的是（      ）

A．Q₁>Q₂            B．Q₁＝Q₂            C．Q₁<Q₂            D．无法比较

7. 难度：中等

在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O₂2NO₂  △H＜0，不能说明已经达到平衡状态的是(   )

A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B．反应容器中压强不随时间的变化而变化

C．混合气体颜色保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

8. 难度：中等

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

9. 难度：中等

印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如右图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为(      )

A．3.0         B．4.0～4.5          C．6.5～7.0      D．9.0

10. 难度：中等

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是(      )

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

11. 难度：中等

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时(  )

A．都增大                     B．都减小

C．前者增大后者减小            D．前者减小后者增大

12. 难度：中等

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是（ ）

A．在0-50min之间， pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等

B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L^-1·min^-1

13. 难度：中等

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 （      ）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P2＞P1）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

14. 难度：中等

c(OH^－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH^－)仍相同，则m和n的关系是(      )

A．m＞n           B．m＝n           C．m＜n            D．不能确定

15. 难度：中等

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

16. 难度：中等

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃＋NH₃⇌NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10^－15 mol·L^－1，则下列说法中正确的是(      )

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大  B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10^－17        D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

17. 难度：中等

将KO₂放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO₂(s) 2K₂O(s)+3O₂(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是

A．容器压强增大      B．氧气浓度不变    C．KO₂的量保持不变   D．平衡常数增大

18. 难度：中等

室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（   ）。

A．X是强酸，Y和Z是弱酸

B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)

C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z

D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液

二、填空题

19. 难度：中等

如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________                                            ___________。

（2）产生上述现象的原因是____                              __。

（3）写出有关反应的离子方程式：______                                  ______ _。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

三、实验题

20. 难度：困难

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0．02 mol·L^-1、0．002 mol·L^-1；

②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0．2 mol·L^-1、0．4 mol·L^-1；

③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成             组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO4酸性溶液浓度（mol·L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
第一次	第二次	第三次
0．02	14	13	11
0．002	6．7	6．6	6．7

①用0．002 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率        （忽略混合前后溶液体积变化）。

②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO4酸性溶液	H2C2O4溶液
浓度/ mol·L^-1	体积(mL)	浓度/ mol·L^-1	体积（mL）
0．02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=         ；b=          ；c=           。

（3）H₂C₂O₄电离常数：K_a1=5．9×10^-2，K_a2=6．4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为                                     。

②比较H₂C₂O₄和碳酸酸性强弱的方法是                                。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn²⁺)在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                                                        。

四、填空题

21. 难度：简单

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

（1） 实验室中可用氯仿(CHCl₃)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

（2）COCl₂的分解反应为COCl₂(g) =Cl₂(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = _______         ___

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) = __       ____mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小________            ____；

⑤比较反应物COCl₂在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：

(5－6)     (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是___________                     _   __。

22. 难度：中等

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．               B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___       ___（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__        __0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定上述反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min上述反应中氨基甲酸铵的平均速率_________   _______________。

⑥根据图中信息，如何说明上述反应速率随温度升高而增大：_________       ______________。