低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O2
2NO2 △H＜0，不能说明已经达到平衡状态的是( )
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
C．混合气体颜色保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较
根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )
N2(g)+ 
H2 (g) ＝NH3(g) ΔH＝－46.19kJ·mol—1
H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g) ΔH＝－92.36kJ·mol—1
I2(g)+ H2 (g) ＝HI(g) ΔH＝-4.74kJ·mol—1
A．HCl>NH3>HI B．HI > HCl > NH3 C．HCl> HI > NH3 D．NH3> HI > HCl
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ 
O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ·mol—1②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ·mol—1。下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝-317 kJ·mol—1
反应4A(s)+3B(g)
4C(g)+ D(g)，经2min B的浓度减少0．6 mol·L-1，对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
