25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ 
O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ·mol—1②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ·mol—1。下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝-317 kJ·mol—1
反应4A(s)+3B(g)
4C(g)+ D(g)，经2min B的浓度减少0．6 mol·L-1，对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2O 
HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（ ）
A．H2O B．HCl C.CaCO3 D．NaOH(s)
为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（ ）
A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车
D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）甲同学设计实验的理论依据是
（2）写出选用的物质：A ，B ，C （填化学式）
（3）烧杯中反应的离子方程式为
（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放 溶液（填试剂名称），目的是
Ⅱ.丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（5）A处的实验现象为 ；写出B处反应的离子方程式 ；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗 （填“合理”或“不合理”），理由是
按要求回答下列问题。
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为
（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为
（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，Y元素的某同位素原子无中子。X和Y形成的最简单化合物的结构式为
（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为
（6）下表是N逐级失去电子的电离能。
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 |
In | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | 14831 | 18378 |
则元素N的常见价态是
