已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2O 
HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（ ）
A．H2O B．HCl C.CaCO3 D．NaOH(s)
为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（ ）
A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车
D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）甲同学设计实验的理论依据是
（2）写出选用的物质：A ，B ，C （填化学式）
（3）烧杯中反应的离子方程式为
（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放 溶液（填试剂名称），目的是
Ⅱ.丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（5）A处的实验现象为 ；写出B处反应的离子方程式 ；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗 （填“合理”或“不合理”），理由是
按要求回答下列问题。
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为
（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为
（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，Y元素的某同位素原子无中子。X和Y形成的最简单化合物的结构式为
（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为
（6）下表是N逐级失去电子的电离能。
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 |
In | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | 14831 | 18378 |
则元素N的常见价态是
下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题。
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除⑩外原子半径最大的是
（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是 ，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为 ；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是 ，原因是
（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式
（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是( )(填序号)
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物
B．单质的熔点：Y＞Z
C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
