Question

下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是       ，除⑩外原子半径最大的是      

（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为                       

（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是       ，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为      ；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程                       

（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是       ，原因是                       

（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式                         

（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式                          

（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是(   )(填序号)

A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换H⁺生成的H₂比1molb从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

Answer

（1） Ar K（2）Cl- ＞ K+ ＞ Na+ ＞ Al3+

（3）

（4） H2O 水分子之间存在氢键（5）3H+ + Al(OH)3 = 3H2O + Al3+

（6）H2S + Cl2 = 2HCl + S↓（7）D

【解析】

试题分析：10种元素中分别是钠、K、镁、铝、C、O、S、氯、溴、Ar；

（1）化学性质最不活泼的是惰性元素Ar；原子半径最大的在左下角，是K。

（2）Na+ 、Al3+核外电子排布相同，Cl- 、 K+核外电子排布相同，电子层数Cl- 、 K+大于Na+ 、Al3+，故半径大小顺序：Cl- ＞ K+ ＞ Na+ ＞ Al3+。

（3）O和高价态的C形成的化合物是二氧化碳，电子式是；钠、O两种元素能形成含共价键的离子化合物是过氧化钠，该化合物的电子式为；镁和溴形成化合物的过程：。

（4）O、S两种元素形成的简单氢化物中，水中有氢键故沸点高。

（5）铝和氯两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：3H+ + Al(OH)3 = 3H2O + Al3+。

（6）S、Cl两种元素非金属性强弱可利用单质间的置换反应，化学方程式H2S + Cl2 = 2HCl + S↓。

（7）A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少，不在同一周期，不能比较，错误； B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多，不在同一主族，不能比较，错误；C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多，置换出氢气多少无关，错误；D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，置换氢气的难易可以判断，正确；答案选D。

考点：考查元素推断及性质