下列现象与化学键有关的是( )
A．H2O在高温下也难分解
B．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
C．SiH4的熔点高于CH4的熔点
D．NH3的沸点高于PH3的沸点
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A．Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1
B．Z单质与W单质发生反应，产物只有一种
C．元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
下列说法中正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化
④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电
A．①④⑦⑧ B．③④⑦⑧
C．②⑤⑧⑨ D．④⑦⑧⑨
短周期元素X、Y、Z、W、Q在表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
A．钠与W可以形成离子化合物Na2W2
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
D．固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是( )
A．原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z
B．原子半径：Z＞W＞X＞Y
C．电负性：Y＞X＞W＞Z
D．简单气态氢化物的沸点：Y＞X
下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )
A．2s22p2和2s22p4
B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5
D．2s22p3和2s22p4
