Question

如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________                                            ___________。

（2）产生上述现象的原因是____                              __。

（3）写出有关反应的离子方程式：______                                  ______ _。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Answer

（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（3）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（4）小于

【解析】

试题分析：（1）镁与盐酸反应生成氢气有气泡冒出，此反应放热，而氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，故有氢氧化钙析出，故实验现象是①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。

（2）镁与盐酸反应生成氢气有气泡冒出，此反应放热，而氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，故有氢氧化钙析出。

（3）有关反应：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑。

（4）因为反应放热，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

考点：考查吸放热反应