将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2(s) 
2K2O(s)+3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是
A．容器压强增大 B．氧气浓度不变 C．KO2的量保持不变 D．平衡常数增大
已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3⇌NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
已知可逆反应aA+bB
cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响（P2＞P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是（ ）
A．在0-50min之间， pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
