光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1） 实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；
（2）COCl2的分解反应为COCl2(g) =Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = _______ ___
②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、“>”或“=”)；
③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = __ ____mol/L；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以
(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小________ ____；
⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：
(5－6) 
(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是___________ _ __。
KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0．02 mol·L-1、0．002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0．2 mol·L-1、0．4 mol·L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：
KMnO4酸性溶液浓度（mol·L-1） | 溶液褪色所需时间（min） | |||
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
0．02 | 14 | 13 | 11 | |
0．002 | 6．7 | 6．6 | 6．7 | |
①用0．002 mol·L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液体积变化）。
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
浓度/ mol·L-1 | 体积(mL) | 浓度/ mol·L-1 | 体积（mL） |
0．02 | 2 | b | 4 |
a | 2 | c | 4 |
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）H2C2O4电离常数：Ka1=5．9×10-2，Ka2=6．4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。
如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________ ___________。
（2）产生上述现象的原因是____ __。
（3）写出有关反应的离子方程式：______ ______ _。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z
D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液
将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2(s) 
2K2O(s)+3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是
A．容器压强增大 B．氧气浓度不变 C．KO2的量保持不变 D．平衡常数增大
已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3⇌NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
