2016届江苏省苏中三市高三第二次调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是

A．大力发展煤的气化及液化技术

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO₂ 为原料生产可降解塑料

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：               B．镁离子的结构示意图：

C．中子数为16的磷原子：          D．丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO、ClO^－

B．与Al反应能放H₂的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO、I^－

C．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO、Cl^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)= 1×10¹²的溶液中： Ca²⁺、Na⁺、SiO、HCO

4. 难度：简单

下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

5. 难度：中等

下列有关物质性质的应用正确的是

A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒

B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质

D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

6. 难度：中等

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键

C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．NaCl(aq)NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s)

B．CuCl₂ Cu(OH)₂ Cu

C．Al NaAlO₂(aq) NaAlO₂(s)

D．MgO(s) Mg(NO₃)₂(aq) Mg(s)

9. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Ag(NH₃)₂NO₃溶液中加入盐酸：Ag(NH₃)₂⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH

B．向Na₂O₂中加入足量的水：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^－+O₂↑

C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO+2OH^—=CaCO₃↓+CO+2H₂O

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 LpH=2的CH₃COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^－浓度的变化的曲线，图中温度T₂>T₁

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数（N₂的起始量恒定）的变化，图中a点N₂的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)， O₂的平衡浓度与容器容积的关系

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．反应CaC₂(s)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．向水中加入NaHCO₃或NaHSO₄固体后，水的电离程度均增大

D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

12. 难度：中等

合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是

A．物质X在空气中不易被氧化

B．物质Y中只含1个手性碳原子

C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2

13. 难度：中等

科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K⁺

B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe³⁺

D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO

14. 难度：困难

25℃时，用0.0500 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O)= c(OH^-)

B．点②所示溶液中：c(HC₂O)+2c(C₂O)= c(Na⁺)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O)

D．滴定过程中可能出现：c(Na⁺)>c(C₂O)=c(HC₂O)>c(H⁺)>c(OH^-)

15. 难度：中等

一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L^-1·min^-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl₂ 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

二、简答题

16. 难度：困难

以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC₂O₄·2H₂O）。 

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

请问答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分为      。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)₂沉淀的离子方程式为      。

（3）①除铁（部分Cu²⁺可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为      。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是      。

（4）若沉淀过程采用Na₂C₂O₄代替(NH₄)₂C₂O₄生产草酸锌晶体，合理的加料方式是      。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为      。

三、填空题

17. 难度：压轴

化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为      和      。

（2）由B→C的反应类型为      ；化合物E的结构简式为      。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：      。

①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。

（4）已知：，请写出以和CH₃CH₂Cl为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

四、计算题

18. 难度：中等

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。

（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：      。

②若有标准状况下2.24 LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为      mol。

（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10 L 0.2 mol·L^-1硝酸溶液，需量取      mL的密度为1.4 g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO₃、0.1 molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28 L H₂。计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。

五、实验题

19. 难度：困难

如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是      。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有      。

（2）①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为：      。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl₂O会大量减少。其原因是      。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为      。

（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用      取20.00 mL次氯酸溶液，      。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

六、简答题

20. 难度：压轴

利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO₂(g)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄HSO₃(aq)    △H₁=a kJ·mol^-1

NH₃·H₂O(aq)＋NH₄HSO₃(aq)＝(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)   △H₂=b kJ·mol^-1

2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)        △H₃=c kJ·mol^-1

（1）反应2SO₂(g)＋4NH₃·H₂O(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)的△H=      kJ·mol^-1。

（2）空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60 ℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是      。

（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO₄(s)＋CO₃^2—(aq)SO₄^2—(aq)＋CaCO₃(s)，该反应的平衡常数K=      。

[ 已知K_sp(CaCO₃)=2.9×10^-9，K_sp(CaSO₄)=9.1×10^-6 ]

（4）(NH₄)₂SO₄在工农业生产中有多种用途。

①将黄铜精矿（主要成分Cu₂S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为      。

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：      。

③(NH₄)₂SO₄是工业制备K₂SO₄的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K₂SO₄晶体的设计思路：      。

七、填空题

21. 难度：困难

【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是      （用元素符号描述）。

②离子ZY₃^2-的空间构型为      （用文字描述）。

③写出一种与ZY₂互为等电子体的氧化物分子的化学式      。

（2）Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是      。

（3）含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]。

①基态X²⁺的电子排布式是      。

②1 mol配合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]中含σ键的数目为      。

（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：      。

八、实验题

22. 难度：困难

【实验化学】以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

相关物质的部分物理性质见下表：

名称	相对密度	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度
水	乙醚
苯甲醛	1.04	-26	179.6	微溶	易溶
苯甲酸	1.27	122.1	249	25 ℃微溶，95 ℃可溶	易溶
苯甲醇	1.04	-15.3	205.7	微溶	易溶
乙醚	0.71	-116.3	34.6	不溶	--

实验流程如下：

（1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的      （填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是      。

（2）用NaHSO₃溶液、10%Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤乙醚层。

①用10%Na₂CO₃溶液洗涤目的是      。

②操作Ⅰ名称是      。

（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是      。

（4）提纯粗产品乙的实验方法为      。