Question

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³

Answer

D

【解析】

试题分析：A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C、金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D、反应中3molFe中，2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1molH2转移的电子数约为4×6.02×1023，正确。

考点：考查氧化还原反应，铁及其化合物的性质。