Question

一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L^-1·min^-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl₂ 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)和容器Ⅰ中数据知前5 min内CO和COCl2物质的量变化相等，均为0.8mol，则△c(CO)=0.8mol÷0.5L=1.6 mol·L-1，则前5min内的平均反应速率v(CO)=△c(CO)/△t=1.6 mol·L-1÷5min=0.32 mol·L-1·min-1，错误；B、根据等效平衡的概念判断500℃容器Ⅰ内起始加入1.0molCO、1.0molCl2、0molCOCl2与起始加入0.5molCO、0.5molCl2、0.5molCOCl2能建立等效平衡，达平衡时容器内COCl2的物质的量为0.8mol，与容器Ⅲ数据对比，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，错误；C、分析表中数据知容器Ⅰ和容器Ⅱ反应温度均为500℃，平衡常数相同，利用三行式分析。

容器Ⅰ： CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始浓度（mol·L-1）：2 2 0

转化浓度（mol·L-1）：1.6 1.6 1.6

平衡浓度（mol·L-1）：0.4 0.4 1.6

K=c(COCl2)/c(CO)c(Cl2)=10；

容器Ⅱ： CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始浓度（mol·L-1）：2 2a 0

转化浓度（mol·L-1）：1 1 1

平衡浓度（mol·L-1）：1 2a-1 1

K=c(COCl2)/c(CO)c(Cl2)=1/(2a-1)=10，解得a=0.55mol，正确；D、分析表中容器Ⅰ中数据知达到平衡时CO转化率为80%，若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，相当于容器Ⅰ减小压强，结合反应的特点知平衡向气体物质的量增大的逆向移动，达到平衡时CO转化率小于80% ，错误。

考点：考查化学平衡计算。