Question

25℃时，用0.0500 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O)= c(OH^-)

B．点②所示溶液中：c(HC₂O)+2c(C₂O)= c(Na⁺)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O)

D．滴定过程中可能出现：c(Na⁺)>c(C₂O)=c(HC₂O)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

BD

【解析】

试题分析：用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液发生的反应依次为H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4==2NaHC2O4。A、分析题给数据知点①所示溶液为Na2C2O4溶液，根据质子守恒知c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)，错误；B、分析题给数据知点②所示溶液为Na2C2O4和NaHC2O4的混合液，根据电荷守恒知：c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)+ c(H+)，溶液pH=7, c(H+)= c(OH-)，则c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)，正确；C、分析题给数据知点点③所示溶液NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，错误；D、分析滴定过程的反应知滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。