Question

下列有关说法正确的是

A．反应CaC₂(s)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．向水中加入NaHCO₃或NaHSO₄固体后，水的电离程度均增大

D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A、反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为气体物质的量减小的熵减少反应，△S＜0，根据△H-T△S＜0反应能自发进行判断该反应能自发进行，是因为△H<0，正确；B、将铝线与铜线直接相连，与潮湿的空气形成原电池，铝活泼，作原电池的负极，会导致铝线更快被氧化，错误；C、向水中加入NaHSO4固体后，NaHSO4电离产生的H＋抑制水的电离，水的电离程度减小，错误；D、稀硫酸为乙酸乙酯水解的催化剂，只能加快乙酸乙酯的水解速率，平衡不移动，错误。

考点：考查化学反应的方向，化学平衡、原电池原理，水的电离。