【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。
②离子ZY32-的空间构型为 （用文字描述）。
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 。
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是 。
②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为 。
（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1
NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ·mol-1
（1）反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（2）空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60 ℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 。
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)
SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K= 。
[ 已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]
（4）(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。
①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为 。
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： 。
③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： 。
如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： 。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 取20.00 mL次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。
（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前，配制10 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。
化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为 和 。
（2）由B→C的反应类型为 ；化合物E的结构简式为 。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。
（4）已知：
，请写出以
和CH3CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。 
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为 。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 。
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是 。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为 。
