1. 难度:中等 | |
新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是 A.石墨烯是一种新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C.再者和石墨都是碳的同素异形体 D.氧化石墨烯具有一定的亲水性
|
2. 难度:简单 | |
下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是 A.中子数为16的硫原子:1632S B.氯离子的结构示意图: C.聚苯乙烯结构简式: D.NH3的电子式:
|
3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.苯与甲苯互为同系物,均能使KMO4酸性溶液褪色 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.氨气具有还原性,可用作制冷剂 D.Na2CO3显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污
|
4. 难度:中等 | |
在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能
|
5. 难度:中等 | |
短周期元索Q、 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反应显黄色,W、Z原子的最外层电子数相同,Z元索的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 B.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 C.原子半径的大小顺序:rX>rY>rW>rQ D.元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
|
6. 难度:困难 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42- B.=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- C.0.1mol•L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42- D.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
|
7. 难度:简单 | |
下列有关实验的选项正确的是
|
8. 难度:中等 | |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
|
9. 难度:简单 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.氯气和水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
|
10. 难度:简单 | |
微生物电池是指在微生物的作用下,将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
|
11. 难度:中等 | |
下列有关说法不正确的是 A.常温常压下,13gZn完全溶于一定量的浓H2SO4中,转移电子数目为0.2mol B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.常温下,0.1mol•L-1 氨水加水稀释后,溶液中的值不变 D.反应3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)在常温下能自发进行,则该反应△H< 0
|
12. 难度:困难 | |
托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物,其部分合成路线如下 下列说法正确的是 A.托卡朋的分子式为C14H11NO5 B.反应AB的类型属于消去反应 C.托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内 D.1mol托卡朋与足量的浓溴水反应最多消耗1molBr2
|
13. 难度:中等 | |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
|
14. 难度:困难 | |
25℃是,向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.b点消耗氨水的体积为20mL B.向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq),溶液的pH变化很少 C.a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 D.ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为:c(NH4+>c(Cl-)>C(NH3·H2O)
|
15. 难度:困难 | |||||||||||||
恒温T时,向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4,发生反应:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
改变温度,测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图.下列说法正确的是 A.温度T时,前5sH2平均速率为0.024mol•L-1•s-1 B.该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小 C.温度T时,b点υ(逆)>υ(正) D.温度为T时,若起始时向容器中充入1.00molC2H2和3.00molH2,达到平衡时,C2H2转化率大于80%
|
16. 难度:压轴 | |
为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题: (1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是________________________; (2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择_____________(填字母编号). A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________; (4)FeSO4可转化FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料. 已知25℃,101kPa时: 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________; (5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是_________________; (6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3____________Kg。
|
17. 难度:中等 | |
奇诺力()是解热镇痛及非甾体抗炎镇痛的一种前体药,广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。它的一种合成路线如下: (1)D中含有的官能团的名称为:_______________; (2)由对氟甲苯制备A的反应条件为:_______________;反应⑥可看做分两步完成,则其反应类型依次为_______、_______________; (3)符合下列条件的有机物F的同分异构体有___________种. ①能与氯化铁溶液发生显色反应, ②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子 ③苯环上有2个侧链 ④与Br2发生1:1加成时,可得到3种加成产物. (4)反应⑧的产物还有水,则试剂Y的结构简式_______________; (5)利用奇诺力合成中的信息,写出实验室由以CH2(COOC2H5)2,1,4-二溴丁烷为原料(无机试剂,三碳以下的有机试剂等任选)制备的合成路线. (合成路线常用的表示方式为:)
|
18. 难度:困难 | |
接触法制硫酸采用V2O5作催化剂,使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是:向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原,过滤得VOSO4溶液;向滤液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得V2O5. (1)V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4,该反应的化学方程式为________________________; (2)若生产过程使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加__________的用量.氨气常用______________检验,现象是__________________; (3)若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g•mol-1,且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧,得到固体残留物54.6g,同时将产生的气体通过足量碱石灰,气体减少了1.8g,剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收.通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。
|
19. 难度:困难 | |
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华、170℃以上分解。回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有________;装置B的主要作用是________; (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验. ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________; ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________; (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强________________; ②草酸为二元酸________________。
|
20. 难度:压轴 | |
研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式______________________________; (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式:__________________________; ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: _______+______(CH2O)x+x18O2+xH2O (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础.测量溶解无机 碳,可采用如下方法: ①气提、吸收CO2.用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下).将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂. ②滴定.将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol▪L-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液.海水中溶解无机碳的浓度=_________mol▪L-1. (4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量. ①结合方程式简述提取CO2的原理:_____________________; ②用该装置产生的物质处理室排出的海水,合格后排回大海.处理至合格的方法是_____________;
|
21. 难度:困难 | |
【物质结构与性质】 储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。 (1)锰原子在基态时,核外电子排布式为______________________; (2)一种钛的氧化物晶胞结构如图,则该化合物的化学式为___________; (3)钙钛矿(CaTiO3)是典型的立方晶胞:Ca2+处于立方晶胞中心,Ti3+处于立方晶胞顶点,由于O2-处于立方晶胞的______棱边中心或面心形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti3+分别与______或_____个O2-配位。 (4)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为: NaHCO3+H2HCOONa+H2O 1molNaHCO3中含有δ键的数目为________; HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。
|
22. 难度:压轴 | |
【实验化学】 一种制取摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的反应原理为: (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O═(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓.其流程可表示为如图1: (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________________________; (2)结晶过程中需要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。应加热到______时,停止加热。 (3)过滤是用如图2装置进行,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度较快外,还有一个优点是____________; (4)用无水乙醇洗涤的目的是____________________________; (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法.称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL. ①本实验的指示剂是__________.(填字母) A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要 ②产品中Fe2+的质量分数为______________;
|