Question

25℃是，向20mL0.1mol•L^-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH^-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点消耗氨水的体积为20mL

B．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少

C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH^-)分别为10^-9mol•L^-1和10^-5mol•L^-1

D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH₄⁺＞c(Cl^-)＞C(NH₃·H₂O)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A项b点消耗的氨水应略大于20mL；B项a点所示溶液为缓冲溶液，加入少量盐酸或NaOH溶液时pH变化都很小；C项a、c两点所示溶液均有酸或碱过量，水的电离均受抑制，由水电离出的c(OH-)均为10-9mol•L-1；D项ab段所示溶液显碱性，由电荷守恒可知c(NH4+＞c(Cl-)，靠近b点的溶液中只含极少量的NH3·H2O，正确。

考点：考查酸碱中和滴定及离子浓度大小比较。