Question

恒温T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH₄，发生反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(CH4)/mol	1.00	0.84	0.81	0.80	0.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C₂H₂的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是

A．温度T时，前5sH₂平均速率为0.024mol•L^-1•s^-1

B．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

C．温度T时，b点υ(逆)＞υ(正)

D．温度为T时，若起始时向容器中充入1.00molC₂H₂和3.00molH₂，达到平衡时，C₂H₂转化率大于80%

Answer

AD

【解析】

试题分析：A项抓住反应速率计算和不同物质表示时的比例关系即可；由图像可知，温度升高，n(C2H2)增大，正反应吸热，平衡常数也应增大，B项错；温度为T时，b点n(C2H2)比平衡时小，反应正向进行，υ(正)＞υ(逆)，错误；D项借助等效平衡思想，两倍投料相当于两个原平衡合并并压缩，平衡逆向进行，正确；答案为AD。

考点：考查影响化学平衡的因素，涉及反应速率计算、平衡常数及转化率的计算。