下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是
A．中子数为16的硫原子：1632S
B．氯离子的结构示意图：
C．聚苯乙烯结构简式：
D．NH3的电子式：
新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是
A．石墨烯是一种新型化合物 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C．再者和石墨都是碳的同素异形体 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性
【化学选修5：有机化学基础】
Aspemigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为_____________________；
（2）反应②的无机产物为_____________________；
（3）写出③的反应方程式_____________________；
（4）反应④的反应类型是_____________________；
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________________；
①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢
（6）以CH3CH2OH和
为原料，利用上述有关信息，写出制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)．合成路线流程图例如下：
【化学选修3：物质结构与性质】
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态硅原子的电子排布式______________________；
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为_______，硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________________；
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为______________；(用元素符号表示)
（4）气态SeO3分子的立体构型为__________，与SeO3互为等电子体的一种离子为__________；(填化学式)
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为___________g/cm3．(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)
【化学选修2：化学与技术】
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(含少量少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_______；
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作；
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是___________，反应的离子方程式为__________；
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______；
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为__________；
（6）硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)．请用简短的语言解释该反应发生的原理____________________________；
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
1992年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，基反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H(△H＜0)
（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为________mol/(L•min)；
②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________________；
A． 0.20mol/L B． 0.12mol/L C． 0.10mol/L D． 0.08mol/L
（2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是__________
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
①吸附后，能量状态最低的是________(填字母序号)．
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是________________；c0后速率降低的原因可能是_______________；
（4）已知液氨中存在：2NH3(l)⇌NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是_______________；
