【物质结构与性质】
储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。
（1）锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；
（2）一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；
（3）钙钛矿(CaTiO3)是典型的立方晶胞：Ca2+处于立方晶胞中心，Ti3+处于立方晶胞顶点，由于O2-处于立方晶胞的______棱边中心或面心形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti3+分别与______或_____个O2-配位。
（4）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O
1molNaHCO3中含有δ键的数目为________；
HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式______________________________；
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：__________________________；
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
_______+______
(CH2O)x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机 碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=_________mol▪L-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：_____________________；
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是_____________；
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华、170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________；装置B的主要作用是________；
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________；
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________；
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________________；
②草酸为二元酸________________。
接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为________________________；
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加__________的用量．氨气常用______________检验，现象是__________________；
（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g•mol-1，且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。
奇诺力(
)是解热镇痛及非甾体抗炎镇痛的一种前体药，广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。它的一种合成路线如下：
（1）D中含有的官能团的名称为：_______________；
（2）由对氟甲苯制备A的反应条件为：_______________；反应⑥可看做分两步完成，则其反应类型依次为_______、_______________；
（3）符合下列条件的有机物F的同分异构体有___________种．
①能与氯化铁溶液发生显色反应，
②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子
③苯环上有2个侧链
④与Br2发生1：1加成时，可得到3种加成产物．
（4）反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式_______________；
（5）利用奇诺力合成中的信息，写出实验室由以CH2(COOC2H5)2，1，4-二溴丁烷为原料(无机试剂，三碳以下的有机试剂等任选)制
备的合成路线．
(合成路线常用的表示方式为：
)
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是________________________；
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_____________(填字母编号)．
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________；
（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________；
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是_________________；
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3____________Kg。
