2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．Mg²⁺的结构示意图：

B．C₂H₂的电子式：

C．基态Cr的价电子排布式为：3d⁴4s²

D．HClO的结构式：H-Cl-O

2. 难度：简单

以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

3. 难度：简单

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B；其中正确的组合是

A．①④  B．①②③  C．①④⑤  D．②③⑤

4. 难度：中等

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CCl₄和SiCl₄的熔点

B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

C．HF和HCl在水中的溶解度

D．H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

5. 难度：中等

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．N₂分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

D．H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

6. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是

A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H₂O）计算出来的相对分子质量大

C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

D．每一个水分子内平均含有两个氢键

7. 难度：中等

下列描述中不正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^－的空间构型为三角锥形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2－的中心原子均为sp³杂化

8. 难度：中等

下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是

A．③①④②  B．①②③④  C．③②①④  D．①④③②

9. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

10. 难度：中等

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能跟D₂O发生氢交换．由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

(磷酸分子)

A．   B．   C．   D．

11. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

12. 难度：中等

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_nK，其平面图形见下图，则n值为

A．4      B．6     C．8    D．12

13. 难度：简单

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．124gP₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12g石墨中含有C—C键的个数为3N_A

C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A]

14. 难度：中等

纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为

A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27

15. 难度：中等

下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K

B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

16. 难度：中等

科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A．Al₁₃和Al₁₄互为同位素

B．Al₁₃中铝原子间通过离子键结合

C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

二、填空题

17. 难度：简单

（Ⅰ）由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns¹,回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为____________。

（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为____________。(用元素符号表示)

（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为____________。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为____________。

（5）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式____________。

（Ⅱ）.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H₅IO₆____________HIO₄(填“>”“<”或“=”)。

（2）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是____________。

碘晶体晶胞

A．碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

18. 难度：困难

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：

（1）写出由B₂0₃制备BF₃的化学方程式，BF₃中，B原子的杂化轨道类型为____________________。

（2）已知：硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[Al(OH)₄]^-的结构式________________，并推测1molNH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有________________个配位键。

（3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有______________个B-B键。

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。

a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B-N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是________________。

（5）一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n-，B₃O₆^n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。

19. 难度：困难

石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构

（1）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

（2）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

（3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有____________(填元素符号)。

（4）石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为______________。

（5）碳的一种同素异形体——C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C₈H₈，结构是立方体：)是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为____________。

（石墨晶胞）

（6）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____________个。已知石墨的密度为ρg．cm^-3,C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为____________cm。

20. 难度：中等

金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R₁厘米、R₂厘米，阿伏伽德罗常数的值为N_A。

.Co	（1）镁原子在二维空间的配位数为____________ （2）位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面___________（填“相离”或“相切”或”相交”）
	（3）铜原子在三维空间的配位数为____________ （4）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：____________g／cm^3(根号带在分子上)