下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是
A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②
下列描述中不正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3－的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
关于氢键，下列说法正确的是
A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大
C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高
D．每一个水分子内平均含有两个氢键
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．邻羟基苯甲醛（
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点
C．HF和HCl在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
