Question

下列描述中不正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^－的空间构型为三角锥形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2－的中心原子均为sp³杂化

Answer

A

【解析】

试题分析：A、CS2中价层电子对数==2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，A错误；B、ClO3－中Cl的价层电子对数＝3＋＝4，所以空间构型为三角锥形，B正确；C、SF6中有6对完全相同的成键电子对，C正确；D、SiF4中价层电子对个数==4，SO32-中价层电子对个数=3＋=4，因此中心原子均为sp3杂化，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查了微粒空间构型的判断、原子杂化方式的判断

【名师点晴】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb）/2，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，答题时注意灵活应用。