下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．邻羟基苯甲醛（
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点
C．HF和HCl在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B；其中正确的组合是
A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤
以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
下列化学用语正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．C2H2的电子式：
C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2
D．HClO的结构式：H-Cl-O
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有三个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol， I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1） TY2是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY2中存在_________个σ键。
（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_________。
（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm3，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。
