下列化学用语正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．C2H2的电子式：
C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2
D．HClO的结构式：H-Cl-O
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有三个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol， I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1） TY2是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY2中存在_________个σ键。
（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_________。
（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm3，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。
某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去)：
已知SiHC13的性质如下：沸点为33.0℃，密度为1.34 g/mL，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：
（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_________。
（2）①装置B中的试剂是_________，②装置D中发生反应的化学方程式为_________。
（3）装置E中CCl4的作用为_________、_________。
（4）相关实验步骤如下.其合理顺序为_________(填序号)。
①加热装置D至1357 K；②打开K1，装置A中反应一段时间：③关闭K1；④关闭K2；⑤加热装置C，打开K2，滴加6.5mLSiHC13。
（5）计算SiHC13的利用率：对装置E中液体进行分液操作后，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0.10 mol/L盐酸滴定，达到滴定终点的现象是_________，进行三次平行滴定，平均每次消耗盐酸20.00 mL，则SiHC13的利用率为_________ %(保留两位小数)。
铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰(主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等)为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl]，设计工艺流程如下图所示：
已知：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
A13+ | 3.4 | 4.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
请回答下列问题：
（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________。
（2）氧化时的离子方程式为_________。
（3）调节溶液的pH范围为_________。
（4）滤渣中主要含有物质的化学式是_________。
近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO (g) +2CO (g) 
2CO2 (g) +N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2 )随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间((t)的变化曲线，如图1所示
据此判断：
①在T1温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2)= _________mol/(L·s)
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率_________(填“增大”“减少”或“不变”)。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是_________(填字母)
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=- 867.0kJ/mol
2NO2(g) 
N2O4(g) △H=一56.9kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
b电极上发生的电极反应式为_________。
自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。
按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_________(填晶体类型).
（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是_________。②SO3分子中S原子的杂化轨道类型为_________，与其互为等电子体的阴离子为_________(举1例即可)。
（3）已知，高温陶瓷材料Si3N4晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N_________Si-N-Si(填“>”“<”“或”)，原因是_________。
