（Ⅰ）由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。
（1）该配位化合物X的化学式为____________。
（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为____________。(用元素符号表示)
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为____________。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为____________。
（5）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式____________。
（Ⅱ）.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(
)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6____________HIO4(填“>”“<”或“=”)。
（2）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是____________。
碘晶体晶胞
A．碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是
A．Al13和Al14互为同位素
B．Al13中铝原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A．硬度：Li＞Na＞K
B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为
A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124gP4含有P—P键的个数为4NA
B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA]
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为
A．4 B．6 C．8 D．12
