Question

下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K

B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

Answer

A

【解析】

试题解析：A、碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，A正确；B、原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C-C键、Si-O键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，B错误；C、同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，C错误；空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：面心立方＞体心立方＞六方密堆积，D错误。答案选A。

【考点定位】本题主要是考查电离能、熔点、空间利用率判断等

【名师点晴】关于原子晶体的熔沸点比较需要明确：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅，因此掌握常见的原子半径大小比较是关键。另外该题的易错选项是C，注意第一电离能反常的一些元素。