2015-2016学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(    )

A．³⁴S原子核内中子数为16              B．¹HO和¹HO的相对分子质量不同

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2    D．²H^＋结合OH^－的能力比¹H^＋的更强

2. 难度：简单

有六种微粒分别是X，Y，Z，Q^＋，K^2＋，M，它们隶属元素的种类（    ）

A．2种          B．3种              C．4 种             D．5种

3. 难度：中等

下列各组化合物的性质比较，不正确的是(    )

A．金属性：Li<Na<K                   B．沸点：HF<HCl<HBr<HI

C．稳定性：HCl>H₂S>PH₃                D．还原性：F^－<Cl^－<Br^－

4. 难度：中等

X^－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(    )

A．第三周期第0族                      B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅦA族                    D．第三周期第ⅠA族

5. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

6. 难度：中等

在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(    )

A．PCl₃          B．Cl₂          C．N₂      D．HBr

7. 难度：中等

下列实验不能作为判断依据的是(    )

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱

C．往硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

8. 难度：简单

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃，该元素的气态氢化物的化学式是(    )

A．XH₄        B．H₂X        C．XH₃        D．HX

9. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(    )

A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B．稀有气体原子序数越大，沸点越低

C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低

D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

10. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是(    )

A．原子半径：丙>乙>丁

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11. 难度：简单

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是(    )

A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙

B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C．原子半径的大小：甲＞乙

D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

12. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（   ）

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

13. 难度：中等

核内中子数为N的R²⁺的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含电子的物质的量为（     ）

A．(A-N+10)    B．(A-N+8)        C．(A-N+2)       D．(A-N+6)

14. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

15. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③金属元素构成的化合物里一定含有离子键

④难失去电子的原子，易形成阴离子

⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑥离子化合物中一定含有离子键

A．只有②⑥      B．只有①⑤⑥

C．只有③⑥      D．只有①④⑥

16. 难度：中等

鉴别氯离子、溴离子、碘离子可以用的试剂是

A．碘水、淀粉溶液        B．四氯化碳

C．氯水、碘化钾淀粉溶液   D．硝酸银、稀硝酸

17. 难度：中等

已知硼元素有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的原子量为10.80，则¹⁰B和¹¹B的原子个数比为（    ）

A．1∶4          B．1∶3             C．1∶1             D．4∶1

二、填空题

18. 难度：中等

（1）分子中子数：48g¹²C¹⁸O₂分子中的中子数N＝________ mol。

（2）S^2－原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS^2－所含电子的物质的量为________mol。

（3）某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置____________。

19. 难度：中等

根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）。

（1）金属性最强的元素与氧气燃烧反应生成淡黄色粉末的化合物的电子式为__________________

（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式            (填化学式)。

（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是________（填元素符号），

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性最稳定的________ ________。(填化学式)

20. 难度：中等

A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构
D	＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

请根据表中信息回答下列问题：

（1）表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。

（2）已知C单质能与H₂O发生置换反应生成O₂，写出C单质与水反应的化学方程式____________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是________。

a．元素B的最高正化合价为＋6

b．常温常压下，其单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下，氢气能与B单质反应

（4）A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________。

三、实验题

21. 难度：中等

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中加入的试剂是           。

（2）D装置中所加试剂的作用             。

（3）装置B中盛放的试剂是         （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，化学反应方程式是           ，该反应属于四种基本反应类型中的          反应。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因                  。

四、填空题

22. 难度：中等

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。

（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________。

（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。