Question

（1）分子中子数：48g¹²C¹⁸O₂分子中的中子数N＝________ mol。

（2）S^2－原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS^2－所含电子的物质的量为________mol。

（3）某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置____________。

Answer

26 9 第四周期第ⅡA族

【解析】

试题分析：（1）中由题意可知，12C18O2分子的相对分子质量为48，所以48g12C18O2分子为1mol，其中的中子数N=26mol。12C的中子数为6,18O的中子数是18-8=10，所以18O2的中子数是20。故总的中子数为26mol

（2）S2－原子核内有16个中子，其质量数为32，则1mol的S2－有18mol的电子，而16gS2－即为0.5mol的S2－，则有18×0.5mol的电子，一共有9mol的电子。（3）加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。则说明其中含有氯离子为0.02mol，所以氯化物XCl2为0.01mol，而0.01mol的该氯化物为1.11g，则说明1mol的该氯化物为111g，所以可以推测，X的式量为40。所以该元素为第四周期第ⅡA族的钙元素。

考点：重点是考查元素周期表的相关知识，例如中子数的计算，物质的量的计算。