核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含电子的物质的量为( )
A.(A-N+10) B.(A-N+8) C.(A-N+2) D.(A-N+6)
运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( )
A.氢化物的稳定性:甲>乙>丙
B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙
C.原子半径的大小:甲>乙
D.乙元素的族序数比甲元素的族序数大
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲和丙位于同一主族,丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是( )
A.原子半径:丙>乙>丁
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列叙述中,正确的是( )
A.同主族金属的原子半径越大,熔点越高
B.稀有气体原子序数越大,沸点越低
C.分子间作用力越弱,该物质的熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小,越易失去电子
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是( )
A.XH4 B.H2X C.XH3 D.HX