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核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含电子的物质的量为...

核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含电子的物质的量为(    

A满分5 manfen5.com(A-N+10)    B满分5 manfen5.com(A-N+8)        C(A-N+2)       D满分5 manfen5.com(A-N+6)

 

 

B 【解析】 试题分析:需要计算氧化物的电子数,首先是计算氧化物中的质子数,氧的质子数是8,而R2+的质子数是A-N,所以1mol的该氧化物的电子数是A-N+8,而ng的该氧化物的物质的量为n/(A+16),所以该氧化物的电子的物质的量为(A-N+8) ,故应该选择B。 考点:对原子内部结构的考查,涉及到质子数与电子式的关系。  
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考点分析:
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运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

 

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甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是(    )

A.氢化物的稳定性:甲>乙>丙

B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙

C.原子半径的大小:甲>乙

D.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

 

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第A族,甲和丙位于同一主族,丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是(    )

A.原子半径:丙>乙>丁

B.单质的还原性:丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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下列叙述中,正确的是(    )

A.同主族金属的原子半径越大,熔点越高

B.稀有气体原子序数越大,沸点越低

C.分子间作用力越弱,该物质的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小,越易失去电子

 

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某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是(    )

A.XH4        B.H2X        C.XH3        D.HX

 

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试题属性

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