X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族
C．第三周期第ⅦA族 D．第三周期第ⅠA族
下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )
A．金属性：Li<Na<K B．沸点：HF<HCl<HBr<HI
C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F－<Cl－<Br－
有六种微粒分别是
X，
Y，
Z，
Q＋，
K2＋，
M，它们隶属元素的种类（ ）
A．2种 B．3种 C．4 种 D．5种
不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( )
A．34S原子核内中子数为16 B．1H
O和1H
O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴ 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则V(NaOH)＝ mL。
⑶ 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围 。
工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注：装置D中布条为红色)
（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：__________________。
（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）饱和食盐水的作用是______________，浓硫酸的作用_____________，装置E的作用是_______________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________。
（5）配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需用托盘天平称量NaOH的质量是 。
