J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
| J |
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| R |
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（1）M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________。
（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
（2）D装置中所加试剂的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 。
A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构 |
D | ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
请根据表中信息回答下列问题：
（1）表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。
（2）已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式____________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．元素B的最高正化合价为＋6
b．常温常压下，其单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下，氢气能与B单质反应
（4）A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________。
根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）。
（1）金属性最强的元素与氧气燃烧反应生成淡黄色粉末的化合物的电子式为__________________
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式 (填化学式)。
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是________（填元素符号），
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性最稳定的________ ________。(填化学式)
（1）分子中子数：48g12C18O2分子中的中子数N＝________ mol。
（2）S2－原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2－所含电子的物质的量为________mol。
（3）某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置____________。
已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为（ ）
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶1 D．4∶1
