Question

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中加入的试剂是           。

（2）D装置中所加试剂的作用             。

（3）装置B中盛放的试剂是         （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，化学反应方程式是           ，该反应属于四种基本反应类型中的          反应。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因                  。

Answer

（1）浓盐酸 二氧化锰（2）吸收挥发出来的氯化氢气体（3）A 生成淡黄色的浑浊（或沉淀）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置换反应（4）同周期元素随原子序数的递增，非金属性依次增强

【解析】

试题分析：（1）分液漏斗中所装的应该是浓盐酸，因为实验室是使浓盐酸与二氧化锰反应来制备氯气的， 所以烧瓶中加的是二氧化锰。（2）D中的试剂的作用是吸收在制备氯气过程中产生的氯化氢气体，所 以使用的是饱和食盐水来吸收挥发出来的氯化氢气体。（3）B中盛放的是与氯气进行反应的化学试剂了，本实验的核心在于验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，所以需要设计一个氯气将硫离子氧化为硫单质的实验，所以装置B中存放的试剂是硫化钠溶液，该反应方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，该反应的实验现象是装置B中因为有硫单质生成，所以会产生淡黄色的浑浊。该反应属于置换反应。（4）同周期元素随原子序数的递增，非金属性依次增强。

考点：通过实验来考查元素基本性质的相关知识。