| 1. 难度：简单 | |
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A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27
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| 2. 难度：简单 | |
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把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．次外层电子数
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－ B．Cl－的结构示意图： C．中子数为8的碳原子： D．NaCl的电子式：
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| 4. 难度：中等 | |
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同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－
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| 5. 难度：中等 | |
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无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列元素原子的最外层电子数为2 C．第18列元素的单质在常温常压下均为气体 D．在18列元素中，第3列元素的种类最多
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| 6. 难度：中等 | |
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
下列各项中正确的是 A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C B．氢化物的沸点H2D＞H2E C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等
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| 9. 难度：中等 | |
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A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是
①B与C均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多 ③沸点：A的氢化物小于C的氢化物 ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④
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| 10. 难度：中等 | |
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有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子 C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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| 11. 难度：中等 | |
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元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm＋＜bBn－ ③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于物质结构、性质的说法正确的是 A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
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| 13. 难度：中等 | |
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将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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| 14. 难度：中等 | |
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已知 （l） （2） （3） （4） 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
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| 15. 难度：中等 | |
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飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
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| 16. 难度：中等 | |
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（一）在 （1）__________和__________互为同位素。 （2）_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。 （3）_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有__________种元素。 （二）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）Y的分子式 。 （2）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）；该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。 （3）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式 。
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| 17. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
请回答下列问题： （1）写出A、B、C三种元素形成的化合物化学键类型 。 （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。 （3）①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 。 ②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为 。 ③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为 。
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| 18. 难度：中等 | |
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如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几 小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是 。 ②产生该现象的原因是 。 ③反应的离子反应方程式 。 ④由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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| 19. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。 （1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________； （2）B和D简单离子的半径大小为________________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) （3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)； ①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置 ④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性 （4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。 （2）若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ； （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是 ，反应③的化学方程式是 。 （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成， 则反应①的化学方程式是 。则反应④的化学方程式是 。
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