Question

下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A．因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

Answer

C

【解析】

试题分析：A．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，则酸性HClO4＞H2CO3，A错误；B．同一周期，从左向右，原子半径在减小，得电子能力增强，失去电子能力减弱，B错误；C．同一主族，原子半径越大，越易失去电子，所以K与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查非金属的位置及性质变化规律

【名师点晴】该题的选项A为易错点，注意非金属强弱的比较方法即可解答，题目难度不大。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。另外还需要注意F没有正价，没有含氧酸。