Question

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C三种元素形成的化合物化学键类型              。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)                。

（3）①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为                    。

②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为                       。

③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE₃溶液反应的化学方程式为          。

Answer

（1）离子键、共价键（2）O2-＞Na+＞Al3+

（3）①2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

③2Na2O2+AlCl3＝NaAlO2+3NaCl+O2↑

【解析】

试题分析：A单质是密度最小的物质，则A是H；B阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一，所以B是O；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，则C是Na；D与C同周期，且最外层电子是C的3倍，所以D是Al；E与D同周期，原子半径在该周期中最小，则E是Cl。

（1）A、B、C三种元素形成的化合物是氢氧化钠，含有的化学键有离子键、共价键。

（2）B、C、D的简单离子半径的核外电子数相等，其离子半径随原子序数的增大而减小，则由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+。

（3）①Al单质与A、B、C形成的化合物的水溶液氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

②氯气A、B、C形成的化合物的水溶液氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

③B、C元素的原子按1：1形成的化合物是过氧化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，则过氧化钠与少量AlCl3溶液反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3＝NaAlO2+3NaCl+O2↑。

考点：考查元素推断的应用