Question

已知

（l） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0      B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氢气燃烧生成液态水放热多，但放热越多，焓变越小，则c＜a＜0，A错误；B、氢气燃烧放热，则b＜d＜0，B错误；C、消耗的氢气越多，放热越多，则2a＝b＜0，C正确；D、消耗的氢气越多，放热越多，则2c＝d＜0，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是反应热的有关计算与判断

【名师点晴】对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ/mol，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：（1）同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0，因为C(g)===C(l) ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。（2）同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。（3）两个有联系的不同反应相比，例如C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1＜0，C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) ΔH2＜0，根据常识可知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2＞ΔH1。