Question

（一）在、、、、、中：

（1）__________和__________互为同位素。

（2）_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。

（3）_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有__________种元素。

（二）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）Y的分子式         。

（2）图中X的电子式为         ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是          （用化学方程式表示）；该变化体现出：S非金属性比O          （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，          ，得电子能力逐渐减弱。

（3）Z与图表中某物质反应生成SO₂的化学方程式                       。

Answer

（一）（1）;

（2）;（3）;;5

（二）（1）SO3

（2）；2H2S+O2＝2S↓+2H2O；弱；电子层数增多，原子半径增大

（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（一）（1）和的质子数相同而中子数不同互为同位素。

（2）和的质量数相等，但质子数不同，不能互称为同位素。

（3）和的中子数相等，均是8个，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

元素是具有相同核电荷数的同一类原子，因此以上所列共有5种元素。

（二）（1）根据示意图可知Y中S是＋6价的，所以分子式为SO3。

（2）X对应－2价，则X是硫化氢，电子式为；硫化氢易被氧化，所以其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，反应的化学方程式为2H2S＋O2＝2S＋2H2O；该变化体现出：S非金属性比O弱，这是由于同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱。

（3）Z是亚硫酸钠，与图表中硫酸反应生成SO2，反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。

【考点定位】本题主要是同位素、元素判断以及硫及其化合物的性质

【名师点晴】关于同位素和元素需要注意以下几点：（1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。（2）同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。（3）同位素是由质子数和中子数决定的，元素是由质子数决定的。