Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；

（2）B和D简单离子的半径大小为________________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；

①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性

③依据两元素在周期表的位置

④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

Answer

（1）；；

（2）r(F-)＞r(Al3+)；（3）①⑤；（4）。

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，说明A最外层有5个电子，故A为氮元素；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，则C是Na；D原子最外层电子数等于其周期序数，所以D为铝元素；E－的电子层结构与Ar原子相同，则E是Cl，所以B是F。

（1）D为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；B和C形成的化合物电子式为NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为；

（2）B为氟元素、D为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径r(F-)＞r(Al3+)；

（3）B为氟元素、E为氯元素，①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，①错误；②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，②正确；③依据两元素在周期表的位置能比较非金属性强弱，③正确；④同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以能比较非金属性强弱④正确；⑤氟元素没有含氧酸，不能通过比较最高价氧化物对应水合物的酸性比较非金属性强弱，⑤错误，答案选①⑤；

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5，则另一种元素的相对原子质量是120.5－35.5×3＝14，所以该物质的结构式为。

【考点定位】本题主要是考查结构位置关系、元素推断、常用化学用语、元素周期律等，

【名师点晴】推断元素是解题的关键，难点是非金属性强弱比较。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。