如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几
小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是 。
②产生该现象的原因是 。
③反应的离子反应方程式 。
④由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素形成的化合物化学键类型 。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。
（3）①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 。
②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为 。
③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为 。
（一）在
、
、
、
、
、
中：
（1）__________和__________互为同位素。
（2）_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。
（3）_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有__________种元素。
（二）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）Y的分子式 。
（2）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）；该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。
（3）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式 。
飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应的叙述中错误的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
已知
（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
