2015-2016学年青海师大附属二中高一下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是(    )

A．(A－N) mol        B．a/A(A-N)mol

C．(A－N＋m) mol    D．(A－N＋m) mol

2. 难度：中等

已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（    ）

A．1.10 ×10^-10m     B．0.80×10^-10m     C．1.20×10^-10m     D．0.70×10^-10m

3. 难度：中等

NaHSO₄溶于水的过程中，发生变化的化学键有（     ）

A．离子键                       B．共价键

C．既有离子键又有共价键         D．化学键未发生变化

4. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W 和X的原子序数之和的一半，含Z 元素的物质焰色反应为黄色，下列判断正确的是（     ）

A．金属性：Y>Z                    B．氢化物的稳定性：X>W

C．离子的还原性：X>W              D．原子及离子半径：Z>Y>X

5. 难度：中等

某阳离子Mⁿ⁺的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（     ）

A．a + x - n         B．a + x + n

C．a – x - n         D．a–x + n

6. 难度：中等

右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（     ）

A．Y的单质的氧化性比X的单质的氧化性强

B．最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

7. 难度：中等

非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（   ）

A．R(OH)₃      B．R₂O₇       C．HRO₃       D．H₂R

8. 难度：中等

某元素相对原子质量为152，原子核外的电子数为63，下列叙述错误的是（     ）

A．它是副族元素                       B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子            D．它的一种同位素的核内有89个中子

9. 难度：中等

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带的电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是（     ）

A．a＞b＞c＞d                   B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d                   D．b＞a＞c＞d

10. 难度：中等

某元素的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（     ）

A．XH_8－3n            B．HX      C．XH_2n        D．H_nX

11. 难度：中等

下列电子式书写错误的是（       ）

A．       B．

C．     D．

12. 难度：中等

Cl元素在自然界中存在两种同位素，分别是³⁵Cl和³⁷Cl，已知Cl元素的平均相对原子质量为35.5，则自然界中³⁵Cl与³⁷Cl的个数比是（     ）

A．35:37           B．3:1          C．1:3             D．1:1

13. 难度：中等

电子层数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄ ＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（     ）

A．原子半径X＞ Y ＞Z                    B．稳定性HX ＞H₂Y ＞ZH₃

C．非金属性X ＞Y ＞Z                    D．阴离子的还原性Z^3-＞Y^2- ＞X^-

14. 难度：中等

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）

A．氯气与氢硫酸能发生置换反应               B．HClO₄酸性比H₂SO₄强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸                 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

15. 难度：中等

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（     ）

A．原子半径：A<B<C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

16. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（  ）

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A<C<D

B．氢化物的稳定性：D<A<C

C．原子半径：B>C>D

D．A与D可形成离子化合物

二、填空题

17. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族， B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

①A的元素符号为         ；D的原子结构示意图为            。

②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                  。

③A、B两元素形成的化合物与H₂O反应能释放出氧气，其反应的化学方程式为              。

三、推断题

18. 难度：中等

同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A．_____________，B．_____________，C．_____________，

D．_____________，E._______________，F._____________。

（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式:____________________；______________________。

四、填空题

19. 难度：中等

元素R的气态氢化物为H_xR.在标准状况下，8.5gH_xR气体的体积是5.6L。H_xR的式量           ，若元素R的最高正化合价为+6价，则元素R的名称           ，x=            。

20. 难度：中等

用电子式表示下列物质的形成过程。

1.CaCl₂的形成过程______________

2.H₂O分子的形成过程______________

3.写出下列物质的电子式：

NaOH：         NH₄Cl：          CO₂：           HClO:           NH₃:          

五、推断题

21. 难度：中等

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。请回答下列问题。

①写出下列元素的元素符号：W         ，X         ，Y         ，Z         。

②W₂Z是由          （填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为          。

③由X、Y、Z组成的物质是由          键和         键组成的         化合物。（填“离子”或“共价”）

22. 难度：困难

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

（1）四种元素的符号依次是 A          ，B          ，C         ，D         。

（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A           ，D           。它们的离子半径由大到小的顺序                       。

（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式                        ，分别比较酸性和碱性的强弱                     。

23. 难度：中等

A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为           元素，B为            元素，B为          元素。B的质子数和中子数相等，B的原子组成符号为          ，它的最高正价为          价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB_２的过程：                    ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：                   。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：          。

24. 难度：中等

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

1）、A元素是          ；B元素是             ；C元素是        （用元素符号表示）。

2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是          。

3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是            。

4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是            ，电子式是            。

5）G分子中含有4个原子，其分子式是             。

6）、H分子中含有8个原子，其分子式是             。

25. 难度：困难

处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl₃和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：

1、六种元素的符号分别为A       ，B        ，C       ，D       ，E       ，F        。

2、写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式       ，其分子是原子之间含      键的              化合物。

3、用电子式表示：

（1）A与C形成化合物的过程                         。

（2）C与E形成化合物的过程                         。