处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：
1、六种元素的符号分别为A ，B ，C ，D ，E ，F 。
2、写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式 ，其分子是原子之间含 键的 化合物。
3、用电子式表示：
（1）A与C形成化合物的过程 。
（2）C与E形成化合物的过程 。
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符号表示）。
2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。
6）、H分子中含有8个原子，其分子式是 。
A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 元素，B为 元素，B为 元素。B的质子数和中子数相等，B的原子组成符号为 ，它的最高正价为 价。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB２的过程： ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程： 。
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
（1）四种元素的符号依次是 A ，B ，C ，D 。
（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A ，D 。它们的离子半径由大到小的顺序 。
（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式 ，分别比较酸性和碱性的强弱 。
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。请回答下列问题。
①写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
②W2Z是由 （填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为 。
③由X、Y、Z组成的物质是由 键和 键组成的 化合物。（填“离子”或“共价”）
用电子式表示下列物质的形成过程。
1.CaCl2的形成过程______________
2.H2O分子的形成过程______________
3.写出下列物质的电子式：
NaOH： NH4Cl： CO2： HClO: NH3:
