Question

A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为           元素，B为            元素，B为          元素。B的质子数和中子数相等，B的原子组成符号为          ，它的最高正价为          价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB_２的过程：                    ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：                   。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：          。

Answer

（1）碳；氧；钠；；+6

（2）；

（3）

【解析】

试题分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2＝6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素。

（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素，D的质子数和中子数相等，质子数为16，中子数为16，故质量数为32，S的原子组成符号为：，由于价电子数为6，故最高正价为+6价；

（2）A为C，B为O，A、B两元素形成的AB2为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程为：；C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为；

（3）Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，电子转移情况为。

【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】根据题干信息正确判断各元素名称为解答关键，试题侧重对常见化学用语的考查，注意对基础知识的积累掌握。难点是氧化还原反应表示，解答时注意依据过氧化钠中氧元素的化合价变化分析，注意在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二氧化碳不是还原剂，也不是氧化剂，是易错点。