Question

同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A．_____________，B．_____________，C．_____________，

D．_____________，E._______________，F._____________。

（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式:____________________；______________________。

Answer

（1）Na；Mg；Al；P；S；Cl

（2）3Cl2+2P2PCl3、5Cl2+2P2PCl5

【解析】

试题分析：（1）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是两性氢氧化物与强酸、强碱的反应，结合原子序数可知：A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3＝7，则F为Cl元素；B的原子序数介于Na和Al之间，所以B为Mg元素；D、E的原子序数介于Al和Cl之间，则D为Si、E为P元素，根据分析可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为P、E为S、F为Cl元素；

（2）F的单质为氯气，磷与氯气反应生成三氯化磷、五氯化磷，反应的化学方程式为：3Cl2+2P2PCl3、5Cl2+2P2PCl5。

考点：考查位置、结构与性质的关系