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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族, B、C、D同...

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族, B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:

①A的元素符号为         ;D的原子结构示意图为           

②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                 

③A、B两元素形成的化合物与H2O反应能释放出氧气,其反应的化学方程式为             

 

①O;②S2->O2->Na+③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 试题分析:A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则A原子有2个电子层,最外层电子数6,故A为O元素;A、C同主族,则C为S元素,B、C、D同周期,且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素,D为Cl元素.则 ①A为O元素;D为氯元素原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为; ②A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-,其中S2-比O2-多一个电子层,则离子半径:S2->O2-,由于O2-和Na+核外电子排布相同,根据核电核数越大,半径越小可知半径O2->Na+,所以离子半径:S2->O2->Na+; ③A为O元素、B为Na元素,A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为Na2O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故化学反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 考点:考查元素的推断以及元素化合物知识  
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短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为17,A与C在同一主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是 

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A<C<D

B.氢化物的稳定性:D<A<C

C.原子半径:B>C>D

D.A与D可形成离子化合物

 

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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是(    

A.原子半径:A<B<C

B.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D.高温下,B单质能置换出A单质,A单质能置换出C单质

 

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下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(   

A.氯气与氢硫酸能发生置换反应               B.HClO4酸性比H2SO4

C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸                 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定

 

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电子层数相同的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是(    

A.原子半径X> Y >Z                    B.稳定性HX >H2Y >ZH3

C.非金属性X >Y >Z                    D.阴离子的还原性Z3->Y2- >X-

 

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Cl元素在自然界中存在两种同位素,分别是35Cl和37Cl,已知Cl元素的平均相对原子质量为35.5,则自然界中35Cl与37Cl的个数比是(    

A.35:37           B.3:1          C.1:3             D.1:1

 

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