Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（  ）

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A<C<D

B．氢化物的稳定性：D<A<C

C．原子半径：B>C>D

D．A与D可形成离子化合物

Answer

C

【解析】

试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C为同主族元素，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A处于第二周期，C、D处于第三周期，B最外层电子数为2，A、C、D三原子最外层电子数之和＝17-2＝15，只能是A、C最外层电子数为4，D的最外层电子数为7，可推知A为碳、B为Mg、C为Si、D为Cl，A．非金属性Si＜C＜Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，A错误；B．非金属性Si＜C＜Cl，氢化物稳定性：SiH4＜CH4＜HCl，B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞Cl，C正确；D．碳与氯形成的化合物属于共价化合物，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】确定B最外层电子数及A、C、D所处周期推断元素是解答本题关键，侧重对元素周期律的考查，题目难度中等。平时注意总结归纳1～20号元素的特殊的电子层结构，例如最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O等。