Question

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

（1）四种元素的符号依次是 A          ，B          ，C         ，D         。

（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A           ，D           。它们的离子半径由大到小的顺序                       。

（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式                        ，分别比较酸性和碱性的强弱                     。

Answer

（1）S；Cl；K；Ca

（2）；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）

（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca（OH）2

【解析】

试题分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数＝8-2＝6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数＝2×（2+8）＝20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，

（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；

（2）S、Ca对应的离子结构示意图为、，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）；

（3）S、Cl、K、Ca对应的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，由于氯的非金属性强于硫，钾的金属性强于钙，所以，在上述四种物质中酸的酸性强的是HClO4，碱的碱性较强的是KOH。

考点：考查元素推断及元素周期律