2015-2016学年四川省高一下第一次阶段测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学用语的表述正确的是 （    ）

A．原子核内有8个中子的碳原子

B．铁红的化学式：FeO

C．HClO的结构式为H-O-Cl

D．Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

2. 难度：中等

下列叙述中正确的是（    ）

A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄

B．O₂^2-与S^2－的具有相同的质子数和电子数

C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等

D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

3. 难度：中等

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（    ）

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯

③与O₂反应均可得到多种氧化物

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性依次增强

A．①③⑤          B．②④⑥         C．②③④⑥         D．①⑤

4. 难度：中等

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（    ）

A．X与Y可能形成共价化合物XY         B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能位于同一主族           D．X与Y不可能形成离子化合物XY

5. 难度：中等

下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（    ）

A．盐酸和NaOH溶液反应              B．氯化氢溶于水

C．稀硫酸与BaCl₂溶液反应            D．氯化氢与氨气反应生成NH₄Cl固体

6. 难度：中等

某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（    ）

A．K₂S             B．MgO          C．MgS            D．NaF

7. 难度：中等

由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（    ）

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④      B．①③④       C．②④      D．③④

8. 难度：中等

元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（    ）

①R的非金属性比S强  ②R元素原子的内层电子共有110个  ③R是过渡金属元素  ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸  ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO₃

A．①③④    B．①②④      C．③④      D．②⑤

9. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是（    ）

A．化合物XZ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．一定条件下，X₂与Al反应得到AlX

10. 难度：中等

分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（    ）

A．m、n           B．3、7          C．m-2、10-n         D．m+2、n+10

11. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aX ^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P－、_dW^k－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A．若p＞k，则还原性_cZ^P－ ＜ _dW^k－

B．若m＞n，则碱性 X(OH)_m ＞ Y(OH)_n

C．若半径_aX ^m+＞_bY ⁿ⁺ ，则a <b

D．若半径_aX ^m+ ＞_bY ⁿ⁺ ，则X的单质一定能从含Y ⁿ⁺ 的盐溶液中置换出Y

12. 难度：中等

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （    ）

A．若M(OH)_n+1为强碱，则R(OH)_n也为强碱

B．若H_nJO_m为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素

C．若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+6

D．若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

13. 难度：中等

X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是（    ）

A． X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜M

B． X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞M

C． Z、W单质均易与冷水反应

D． Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气

14. 难度：中等

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ +2Ag=Tl⁺ +2Ag⁺且已知Ag⁺ +Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是（    ）

A．Tl⁺最外层有3个电子

B．氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺

C．Tl(OH)₃与Al(OH)₃相似，也是两性氢氧化物

D．铊位于第五周期IIIA族

15. 难度：中等

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（    ）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3

C．X和Z可以形成X₂Z和X₂Z₂型化合物，所含共价键类型不完全相同

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

16. 难度：困难

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（    ）

A．S₂Cl₂的电子式为

B．S₂Cl₂同时含有极性键和非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂ > S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O = SO₂↑+3S↓+4HCl

二、填空题

17. 难度：中等

（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是              ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是        ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是          ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是            。

（2）核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为            。

（3）含6.02×10²³个中子的的质量是      g；4 g D₂和20 g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成       g D₂¹⁸O。

18. 难度：中等

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是              ，该单质与A₂E反应的方程式为：           。

（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是                   ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是                   （用元素或离子符号表示）。

（3）用电子式表示MO₂：                 、用电子式表示CJ₂的形成过程：               

（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性           于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                       。

（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：              ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为                       。

（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                   。

三、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E的名称为           ；D的最高价氧化物的水化物的电子式：              。

AB^―离子的电子式为            。

（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）              ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为                 。

（3）F₂C和F₂E中，沸点较高的是          （填化学式），其主要原因是           。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为       。

（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为                   。

20. 难度：中等

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是          ，D的原子结构示意图           

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                 。

（3）实验③中出现的现象是           

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为