下列关于化学用语的表述正确的是 （ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．铁红的化学式：FeO
C．HClO的结构式为H-O-Cl
D．Ca2+的结构示意图为
，NH4Cl的电子式为
位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。
（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________｡
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________｡
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________｡
（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
（5）过程Ⅲ实验的目的是___________________｡
（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱｡
下表为元素周期表的一部分：
族
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1 | ① |
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2 |
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| ② |
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3 | ③ |
| ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的离子结构示意图 。
（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为______________________。
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________________。
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
关于化学键类型的概念辨析题组
有以下9种物质：①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是________________
（2）只存在共价键的是________________
（3）只存在共价键的电解质是________________
（4）既存在离子键又存在共价键的是________________
（5）不存在化学键的是________________
（6）属于共价化合物的是________________
（7）属于离子化合物的是________________
（学法题）离子键与共价键的判断方法(写两点即可)
（规律提炼题组）用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是____________；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是______________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是____________；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是_____________。
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为_______________。
归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律
